Pero veo que estableces unos umbrales en base a la presión, con comportamientos distintos de los gases por encima o debajo de esa presión (a la que me permito ahora, no muy fundadamente, llamar
presión de inversión), pero lo que yo he leído (sin explicaciones al respecto) no es el comportamiento por encima o debajo de una presión, sino de una
temperatura, esto es, la
temperatura de inversión.
Es decir, que por qué una botella de He a 20K se enfría si la abro (como haría a 293K una de aire comprimido) y, si la abro a 273K en lugar de a 20K, se calienta (como haría el aire comprimido a temperaturas muy altas).
Ya sé que presión y Tª son directamente proporcionales, pero podemos tener gases encerrados a altas presiones y bajas temperaturas y otros a bajas presiones y altas temperaturas.
hay bastantes gases donde, o bien por ser moléculas polares o bien porque tienen gran facilidad de perder electrones (Hidrógeno)
Es cierto que el H se ioniza fácilmente pero entonces, ¿qué pasa con el He, que es tremendamente estable (como todos los gases nobles)?
Además, globalmente, la muestra de gas sobre la que experimentamos es eléctricamente neutra, y no creo que muchas partículas estén entonces ionizadas porque entonces no hablaríamos de gas, hablaríamos de plasma. Y ni las moléculas de H
2 ni los átomos de He son polares (eso sí valdría para el NH
3 o el HCl).
PD: perdona si crees que no me fio de tu explicación, Vaqueret, pero hago todas estas preguntas para intentar entenderlo.