¿Por qué mezclar lejía con ácidos libera cloro?

Voy a elegir un ácido sencillo, el clorhídrico, HCl.

La lejía es hipoclorito sódico, NaClO.
Si mezclamos ambos componentes en disolución acuosa (esto es de cajón), tenemos que

HCl+NaClO=H⁺ + Cl^- + Na⁺ + ClO^-.

El anión cloruro y el catión sodio no se unen, pues ya sabemos que el cloruro sódico es muy soluble en agua y así permanecerán sus iones, disociados.
Pero el ClO^- es la base conjugada del ácido hipocloroso, HClO que, al ser débil, tiende a no disociarse y por tanto ese anión hipocloroso tendería a aceptar los protones que libera el HCl, formándose el HClO.
No entiendo cómo pueden formarse entonces esas moléculas de Cl₂ tan peligrosas.

 

entiendo lo que dices...pero no se responderte... avergonzado

a ver si alguien soluciona la duda...

Cita de: Pannus en Martes 19 Enero 2010 21:21:51 PM
¿Por qué mezclar lejía con ácidos libera cloro?

Voy a elegir un ácido sencillo, el clorhídrico, HCl.

La lejía es hipoclorito sódico, NaClO.
Si mezclamos ambos componentes en disolución acuosa (esto es de cajón), tenemos que

HCl+NaClO=H⁺ + Cl^- + Na⁺ + ClO^-.

El anión cloruro y el catión sodio no se unen, pues ya sabemos que el cloruro sódico es muy soluble en agua y así permanecerán sus iones, disociados.
Pero el ClO^- es la base conjugada del ácido hipocloroso, HClO que, al ser débil, tiende a no disociarse y por tanto ese anión hipocloroso tendería a aceptar los protones que libera el HCl, formándose el HClO.
No entiendo cómo pueden formarse entonces esas moléculas de Cl₂ tan peligrosas.

No te ngo ni idea de química, por lo menos no recuerdo nada, no se para que estuve x años estudiándola si no me ha servido de nada.
Pero de todas formas te contesto. Se juntan los dos cloros de alguna manera y forman el Cl2.

Yo estudio ingeniería química, y si la memoria no me falla, el Cl2 se forma debido a que el ClO- en medio ácido desproporciona (es decir, reacciona consigo mismo) mediante una reacción redox (intercambio de electrones) dando lugar a mas Cl- y a Cl2 gas.

Cita de: Nosce te ipsum en Miércoles 20 Enero 2010 00:21:04 AM
Yo estudio ingeniería química, y si la memoria no me falla, el Cl2 se forma debido a que el ClO- en medio ácido desproporciona (es decir, reacciona consigo mismo) mediante una reacción redox (intercambio de electrones) dando lugar a mas Cl- y a Cl2 gas.

Ésto ya me va sonando más.

Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O

Cita de: _00_ en Miércoles 20 Enero 2010 01:19:28 AM
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O

Gracias _00_; qué sencillo era...
Así que el oxígeno tiene más afinidad con el hidrógeno que con el cloro... será por diferencia de electronegatividades.

o por eso o por su sexappeal  

(el cloro tiene afinidad con cualquier cosa que se menee, se agarra a lo que sea, así que al O no le queda más que bailar con la más fea)

Cita de: _00_ en Miércoles 20 Enero 2010 02:17:09 AM
o por eso o por su sexappeal  

(el cloro tiene afinidad con cualquier cosa que se menee, se agarra a lo que sea, así que al O no le queda más que bailar con la más fea)

El oxígeno es más electronegativo que el cloro, de modo que es comprensible que sea él (el O₂) quien reaccione con el hidrógeno, creo yo...

si, creo que es como dices, ClO^- -> Cl⁺-O^2-

(ya es casualidad, ayer me estuve mirando reacciones similares, ojeando como hacer baterías caseras)

Cita de: _00_ en Miércoles 20 Enero 2010 02:24:37 AM
Cl⁺-O^2-

Aunque estos iones no existen; vienen bien para aclararse al escribir reacciones, pero nada más.

Si, habría que notarlo en la ecuación principal,

lo realmente correcto sería en vez de indicar los iones/aniones con superíndices ^- ó ⁺, indicar directamente las electronegatividades particulares de cada átomo, sería mucho más clarificador.